GUÍA DE QUÍMICA I. SEPT DIC 2014

Guía de química I para examen parcial.

               

                DEFINIR LO SIGUIENTE

1             química: ¿qué estudia? pág. 6

2             pasos del método científico. Pág. 16

3             peso. Pág. 35

4             Según Newton relación entre peso y masa. Pág. 35

5             cambio o fenómeno físico. Pág. 36

6             5 ejemplos de cambio físico. Pág. 36

7             cambio o fenómeno químico. Pág. 36

8             5 ejemplos de cambio químico. Pág. 36

9             reacción nuclear. Pág. 37

10           comparación entre reacción nuclear y r. química. Pág. 37

11           fusión. Pág. 37

12           reactor nuclear. Pág. 38

13           explosión nuclear en cadena. Pág. 38

14           Menciona los 6 estados de la materia. Pág. 39

15           velocidad de la luz. Pág. 39

16           ley de la conserv. de la masa y su expresión matem.  39

17           evaporación. Pág. 43

18           ebullición. Pág. 44

19           condensación. Pág. 46

20           solidificación. Pág. 46

21           energía cinética. Pág. 47

22           energía potencial. Pág. 47

23           trabajo. Pág. 47

24           energía. Pág. 47

25           energía de biomasa. Pág. 49

26           energía eólica. Pág. 49

27           energía hidráulica. Pág. 49

28           modelo atómico de Thomson. Pág. 62

29           descubridores del radio. Pág. 63

30           radiactividad. Pág. 63

31           radiación. Pág. 63

32           Completar mapa conceptual de aplica lo que sabes. Pág. 64

33           cuadro de las partículas atómicas. Pág. 68

34           número atómico. Pág. 68

35           número de neutrones. 68

36           elemento. Pág. 69

37           tabla de subniveles y sus orbitales y elect. Pág. 73

38           hacer configuración electrónica y diagrama energético de :

                elementos de # atómico 1 al 20,   el 25 y 35.pág. 76

39           3 isótopos del hidrógeno. Pág. 80

40           radiación. Pág. 82

41           3 aplicaciones de isótopos radiactivos. Pág. 82

42           Mendeleiev. Pág. 97

43           período. Pág. 98

44           grupo. Pág. 98

45           electronegatividad. Pág. 110

46           energía de ionización. Pág. 111

47           afinidad electrónica. Pág. 112

48           radio atómico. Pág. 113

49           volumen atómico. Pág. 114

50           4 propiedades de metaloides. Pág. 116

51           4 propiedades de metales pág. 116

52           4 propiedades de no metales. Pág. 116

53           alotropía. Pág 116

53           Escribe el símbolo o nombre según corresponda:

                Li,  H, Ca, C, O, N, Mg, Ne,  Al, Ba, Fe, Cu,Ar, Br, Ti

                fósforo, azufre, potasio, boro, sodio, flúor, oro, yodo