domingo, 19 de octubre de 2014

GUÍA DE QUÍMICA I. SEPT DIC 2014

Guía de química I para examen parcial.
               
                DEFINIR LO SIGUIENTE
1             química: ¿qué estudia? pág. 6
2             pasos del método científico. Pág. 16
3             peso. Pág. 35
4             Según Newton relación entre peso y masa. Pág. 35
5             cambio o fenómeno físico. Pág. 36
6             5 ejemplos de cambio físico. Pág. 36
7             cambio o fenómeno químico. Pág. 36
8             5 ejemplos de cambio químico. Pág. 36
9             reacción nuclear. Pág. 37
10           comparación entre reacción nuclear y r. química. Pág. 37
11           fusión. Pág. 37
12           reactor nuclear. Pág. 38
13           explosión nuclear en cadena. Pág. 38
14           Menciona los 6 estados de la materia. Pág. 39
15           velocidad de la luz. Pág. 39
16           ley de la conserv. de la masa y su expresión matem.  39
17           evaporación. Pág. 43
18           ebullición. Pág. 44
19           condensación. Pág. 46
20           solidificación. Pág. 46
21           energía cinética. Pág. 47
22           energía potencial. Pág. 47
23           trabajo. Pág. 47
24           energía. Pág. 47
25           energía de biomasa. Pág. 49
26           energía eólica. Pág. 49
27           energía hidráulica. Pág. 49
28           modelo atómico de Thomson. Pág. 62
29           descubridores del radio. Pág. 63
30           radiactividad. Pág. 63
31           radiación. Pág. 63
32           Completar mapa conceptual de aplica lo que sabes. Pág. 64
33           cuadro de las partículas atómicas. Pág. 68
34           número atómico. Pág. 68
35           número de neutrones. 68
36           elemento. Pág. 69
37           tabla de subniveles y sus orbitales y elect. Pág. 73
38           hacer configuración electrónica y diagrama energético de :
                elementos de # atómico 1 al 20,   el 25 y 35.pág. 76
39           3 isótopos del hidrógeno. Pág. 80
40           radiación. Pág. 82
41           3 aplicaciones de isótopos radiactivos. Pág. 82
42           Mendeleiev. Pág. 97
43           período. Pág. 98
44           grupo. Pág. 98
45           electronegatividad. Pág. 110
46           energía de ionización. Pág. 111
47           afinidad electrónica. Pág. 112
48           radio atómico. Pág. 113
49           volumen atómico. Pág. 114
50           4 propiedades de metaloides. Pág. 116
51           4 propiedades de metales pág. 116
52           4 propiedades de no metales. Pág. 116
53           alotropía. Pág 116
53           Escribe el símbolo o nombre según corresponda:
                Li,  H, Ca, C, O, N, Mg, Ne,  Al, Ba, Fe, Cu,Ar, Br, Ti

                fósforo, azufre, potasio, boro, sodio, flúor, oro, yodo