GUIA PARA EXAMEN
FINAL Y 2DA OPORTUNIDAD DE QUÍMICA I
DEFINIR
LO SIGUIENTE:
1 química orgánica.
Pág. 10
2 ley científica.
P´´ag. 19
3 cambio físico. Pág.
32
4 energía cinética.
Pág. 43
5 energía de biomasa.
Pág. 45
6 energía eólica. Pág.
45
7 número cuántico
spin. Pág. 69
8 nube de carga. Pág.
69
9 isótopo. Pág. 77
10 tabla periódica. Pág.
92
11 período. Pág. 103
12 grupo o período. Pág.
103
13 electronegatividad.
Pág. 107
14 potencial de
ionización. Pág. 108
15 afinidad electrónica.
Pág. 109
16 radio atómico. Pág.
110
17 radio iónico. Pág.
110
18 volumen atómico. Pág.
111
19 metales. Pág. 112
20 no metales. Pág. 112
21 semimetales. Pág. 112
22 alótropo. Pág. 113
23 grupo VII. Pág. 115
24 minería. Pág. 120
25 interacciones
fuertes. Pág. 131
26 anota 2 definiciones
de enlace químico. Pág. 131
27 nivel de valencia.
Pág. 131
28 fuerza
intramoleculares. Pág. 131
29 regla del octeto.
Pág. 132
30 estructura de lewis.
Pág. 133
31 fórmula gráfica. Pág. 134
32 fórmula
semidesarrollada. Pág. 134
33 fórmula molecular.
Pág. 134
34 enlace iónico. Pág.
136
35 enlace covalente.
Pág. 138
36 enlace metálico. Pág.
146
37 dipolo-dipolo inducido.
Pág. 154
38 fuerzas
dipolo-dipolo.pág. 155
39 puente de hidrógeno.
Pág. 157
40 número de oxidación.
Pág. 179
41 Escribir los 5 tipos
de reacciones químicas: (pág.201-3)
a) fórmula
general b) un ejemplo de
cada una
42 Resolver la evaluación
formativa de pág. 209 (balanceo
de ecuaciones)
43 Escribir la
configuración electrónica de: pág. 73
1)
Be 2) Na 3) Br
44 Escribir el nombre/
símbolo de los siguientes elementos
1) Na 2)
K 3) S
4) Be 5)
Cl
6) Calcio 7) bromo
8) flúor 9) fósforo 10) Zinc
45 Escribe la fórmula
desarrollada de los siguientes
compuestos página
133
a) H2O
b) CH4 c) NH3
46 Resolver
ejercicio3 de página 190. (relacionar columnas)
47 Completar cuadro pág.
190 ejercicio 4
