GUIA DE QUÍMICA FINAL Y 2DA OP. ABRIL 2011

OBLIGATORIO CONTESTAR ESTA GUÍA PARA PRESENTAR EXAMEN FINAL Y 2DA OP..

PRIMERA PARTE:

SEGUNDA PARTE:
II.- REALIZAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
1.- Copiar y completar los cuadros de la pág. 66
2.- Realizar la configuración electrónica y el diagrama energético de los siguientes elementos (72-76): a) B b)Be c) Na d)Br
3.- Anotar el nombre o el símbolo de los siguientes elementos PÁG. 100:
K ____________ C______________ P_____________Ag_______________ O_____________

Calcio _____ Mercurio_____ Plata ______ azufre ______

4.- Hacer la fórmula desarrollada de página 133: a) H2O b) NH3 c) CH4
5.- Copiar y completar el cuadro del ejercicio 4 de la página 190.
6.- Copiar y completar mapa conceptual de la pág. 205
7.- Balancear por el método de tanteo las primeras 5 ecuaciones de la pág. 215 y 216
8.- Hacer un cuadro y anotar cada tipo de compuesto químico inorgánico ( son 12) y dar dos ejemplos de cada uno. Páginas 181 a 186
Ejemplo:
Tipo de compuesto químico inorgánico ejemplos
1.- Óxidos metálicos: Na2O (óxido de sodio) Li2O (óxido de litio)
2.- Óxidos no metálicos ….. …. …..

GUÍA DE QUÍMICA I EXAMEN PARCIAL FEBRERO 2011

GUÍA DE QUÍMICA I

OBLIGATORIO CONTESTAR ESTA GUÍA PARA PRESENTAR EXAMEN PARCIAL.
EN HOJAS DE PAPEL MINISTRO O EN HOJA DE MÁQUINA.
I.- Definir lo siguiente:
1.- química página 6
2.- bioquímica . 10
3.- química analítica.10
4.- química orgánica. 10
5.- Leucipo. 12
6.- Demócrito.12
7.- Lavoisier. 15
8.- ley científica. 19
9.- materia.20
10.- Propiedades generales o extensivas.31
11.- propiedades específicas o intensivas. 31
12.- cambio físico. 32
13.- cambio químico. 32
14.- ley de la conservación de la materia. 34
15.- 6 estados de la materia.35
16.- estado sólido. 35
17.- estado plasma. 36
18.- fusión. 39
19.- sublimación. 41
20.- licuefacción. 42
21.- energía. 43
22.- energía cinética. 43
23.- energía potencial. 43
24.- energía por biomasa.45
25.- energía eólica. 45
26.- Teoría atómica de Dalton. 56.
27.- Teoría atómica de Dalton. Puntos 1 y 4
28.- Tipos de radiación.59
29.- Principio de incertidumbre de Heisenberg.63
30.- Número atómico. 64
31.-3 partículas subatómicas.64
32.- cuadro pág. 64
33.- Número cuántico principal. 67
34.-Número cuántico secundario.67
35.- número cuántico magnético. 68
36.- número cuántico espín. 69
37.- nube de carga. 69
38.- isótopo 67
39.- electrón diferencial. 75
40.- halógenos 104
41.- alotropía. 113
42.- período. 103
43.- familia 103

II.- Resolver los siguientes ejercicios:

1.- Contestar ejercicio # 2 – página 84

2.- Hacer los dos cuadros de la página 66

3.- Elaborar configuración electrónica y diagramas de niveles energéticos ( págs. 73- 74) de los siguientes elementos:

a) H b) B c) Cl d) Br

4.- Anota el símbolo o el nombre según corresponda:
a) Li b) Mg c) N d) Ca e) C f) O g) Ag h) Au

i) Pb J) K k) cloro l) mercurio m) estroncio n) aluminio o) flúor p) helio

q) neón r) azufre s) fósforo t) sodio